2019、2019·高考试题组合(1)[2019·天津理综,10(5)]已知25 ℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10－5,H2SO3的Ka1=1.3×10－2,Ka2=6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1,溶液中的c(OH－)=________ mol·L－1。将SO2通入该氨水中,当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时,溶液中的c(SO)/c(HSO)=________。

答案 6.0×10－3 0.62

解析 由NH3·H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb=1.8×10－5可知,Kb=[c(NH

)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)=1.8×10－5,当氨水的浓度为2.0 mol·L－1时,溶液中的c(NH

)=c(OH－)=6.0×10－3 mol·L－1。由H2SO3的第二步电离方程式HSO

SO

+

H＋及其电离平衡常数Ka2=6.2×10－8可知,Ka2=[c(SO

)·c(H＋)]/c(HSO

)=6.2×10－8,将SO2通入该氨水中,当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时,溶液的c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1,则c(SO

)/c(HSO

)=

=0.62。

(2)[2019·全国卷Ⅱ,26(4)]联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为__________(已知:N2H4+H＋N2H

的K=8.7×107;Kw=1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________________________________。

答案 8.7×10－7 N2

H6(HSO4)2

解析 联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2ON2H

+OH－,再根据已知:N2H4+H＋N2H

的K=8.7×107及Kw=1.0×10－14,故联氨第一步电离平衡常数为K=

=

=

×c(OH－)·c(H＋)=8.7×107×1.0×10－14=8.7×10－7;联氨为二元弱碱,酸碱发生中和反应生成盐,则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。

(3)[2019·海南,14(4)]已知:Kw=1.0×10－14,Al(OH)3AlO

+H＋+H2O K=2.0×10－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于________。

答案 20

解析 Al(OH)3溶于NaOH溶液发生反应:Al(OH)3+OH－AlO

+2H2O K1,可分两步进行:

Al(OH)3AlO

+H＋+H2O K

H＋+OH－H2O

则K1=

=

=20。